Введение гипохортовой кислоты

Гипохолтовая кислота, химическая кислота хлора, химическая формула представляет собой HCLO, структурную формулу HO-CL, в которой валентность хлора составляет +1, что является самой низкой оксовой кислотой хлора, но его окисляющее свойство ниже, чем у элемента хлора. Отказ Это чрезвычайно сильнее в оксикидах и является второй наиболее окислительной кислотой среди оксикислот хлора. Он только существует в растворе, концентрированный раствор желтый, разбавленный раствор бесцветный, имеет очень острый, хлорподобный запах, и чрезвычайно нестабилен. Это очень слабая кислота, слабее, чем углекислота, и сопоставима с гидросульфурной кислотой. Гипохловая кислота также имеет сильный отбеливающий эффект, а его соли могут быть использованы в качестве отбеливающих агентов и дезинфицирующих средств.

Физические свойства гипохолки кислоты

Класс вещества: неорганическая кислота

Состояние при комнатной температуре: существует только в водном растворе. Водный раствор можно сосредоточиться до плотности 1,282 в вакууме, то есть концентрацию 40,1%. Он начинает разлагаться в нулевых градусах и взрываться при нагревании до комнатной температуры. Это очень сильный окислитель.

Цвет: бесцветный для светло-желтого зеленого (желто-зеленый из-за растворенного газа хлора 7HCLO ==== HCLO3 + 2CL2 ↑ + CL2O ↑ + 3H2O)

Запах: имеет острый запах, похожий на газообразный хлор

Растворимость (объемное соотношение к воде): 1: 2

Химические свойства гипохолки кислоты

Гипохолтовая кислота представляет собой монобазическую слабую кислоту с константой ионизации 3 × 10ка при 25 ° С.

Гипохловая кислота может окислить вещества (такие как Na2SO3, FeCl2, ki, C7H7O4n (Litmus) и т. Д.), Так что цветные полоски ткани, пурпурной исчезновения и могут сделать раствор литма в бесцветную жидкость. Такие как: Na2SO3 + HClo = Na2SO4 + HCl (сильный окислитель издает слабый окислитель, слабая кислота делает сильную кислоту)

Нейтральный раствор гипохловой кислоты является сильнее окислителем, чем хлор в стандартных условиях:

2HCLO + 2 H + 2 E⇌CL2 ↑ + 2 H2O E = + 1.63V

Примечание. Стандартные условия относятся к 0 ° C, стандартная нестабильность атмосферной давления

Гипохловая кислота очень нестабильная и существует только в водных растворах. При условии света он разлагается в соответствии с формулой: 2HCLO = Light = 2HCL + O₂ ↑. Обычно используется в качестве отбеливателя, окислителя, дезодоранта и дезинфицирующего средства. В водном растворе гипохловая кислота частично ионизируется в гипохлоритовом CLO (также известном как анион гипохлорита), а ион водорода H. Соли, содержащие гипохлорит, называются гипохлорилами. Одним из наиболее широко известных дезинфицирующих дезинфицирующих средств домохохлорита является гипохлорит натрия (NaClo). Следовательно, гипохортовая кислота имеет сильные окислительные и отбеливающие эффекты, а основной компонент обычно используемого отбеливающего порошка является гипохлорит кальция. Когда пропускается чистый газ хлора в воду, образуются гипохортовальная кислота и соляная кислота: CL₂ + H₂O = обратимый = HCLO + HCl. Гипохловая кислота также является более слабой хлорной кислотой, а соляная кислота имеет более низкий pH и щелочность, чем она. Но он имеет сильные окислительные и отбеливающие эффекты. Его соли могут быть использованы как отбеливающие агенты и дезинфицирующие средства. Наиболее важным гипохлоритом является кальциевая соль, которая является отбеливающим порошком (гипохлорит кальция и базовый хлорид кальция). Смесь) активный ингредиент. Отбеливающий порошок может быть получен реакцией хлора и высказанного известивания:

2CA (OH) ₂ + 2CL₂ = CA (CLO) ₂ + CaCl₂ + H₂O XCACL₂ + YCA (OH) ₂ + NH2O == XCACL₂YCA (OH) ₂NH2O

Запах хлора в том месте, где расположен отбеливающий порошок, происходит из-за выделения монооксида дихлора.

Причина, по которой раствор концентрированного гипохортовой кислоты бледно-желтый, потому что он нестабилен и спонтанно разлагается:

7HCLO ==== HCLO3 + 2CL2 ↑ + CL2O ↑ + 3H2O

Выданный CL2 растворяется в воде в молекулярной форме и бледно-желтый.

Существует 3 формы разложения гипохловой кислоты в растворе, которые независимы друг от друга, называются параллельными реакциями, а именно:

1. 2HCLO = Light = 2HCL + O₂ ↑

2. 2HCLO = обезвоженное вещество = CL₂O ↑ + H₂O

3. 3HCLO = △ = 2HCL + HCLO₃

Под прямым действием солнечного света он разлагается в соответствии с первой формой; В присутствии обезвоженных веществ (таких как CaCl₂) он разлагается по второй форме; При нагревании это особенно легко разлагаться в соответствии с третьей формой. Если хлор передается в горячее щелочное раствор, продукт является хлоратом вместо гипохлорита: 3Cl₂ + 6KOH = KCLO₃ + 5KCL + 3H₂O

Моносид хлора реагирует с водой для генерации гипохортовой кислоты: H₂O + CL₂O = 2HCLO

ГАЗ хлора реагирует с водой для генерации гипохортовой кислоты и соляной кислоты: H₂O + CL₂ = HCl + HClo

Газ хлора передается в воду, смешанную с карбонатным порошком кальция, а гипохортовальная кислота накапливается в растворе, а разбавленная гипохортовальная кислота может быть собрана путем дистилляции реакционной смеси.

2H₂O + 2CL₂ + CACO₃ = CACL₂ + H₂O + CO₂ ↑ + 2HCLO

Вода гипохортовой кислоты, продуцируемая водой Циньхуана, производит водохолующую воду дезинфекции гипохортовой кислоты электролизой соленой водой, которая эффективна, безопасная и быстрая. Он широко используется в различных дезинфекции и стерилизации в области жизни.